2009年黄冈中学高考化学模拟试题及答案 考试说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共计150分，考试时间为120分钟。 2、可能用的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Cl : 35.5 Ba: 137 Al: 27 Fe: 56。 第Ⅰ部分 选择题 （共63分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．体育比赛中使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾） C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 2． 下列各组物质，其分类正确的是 A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4Cl B．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃 C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60） D．同系物： 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．1 molCH5+离子中含有电子数为10NA B．1 molC4H10中含有的共价键总数为13NA C．25℃时1 mL纯水中含有OH－离子为10－10NA D．22.4 L的NH3中含有的原子总数为4NA 4．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A、①②③④ B、①③ C、①② D、①③④ 5． “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 6．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。在物质表面上所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。α－烯基磺酸钠是一种常见的表面活性剂，其结构简式为：RCH=CH(CH2) nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是 A．α－烯基磺酸钠难溶于水 B．α－烯基磺酸钠能使溴水褪色 C．α－烯基磺酸钠水溶液显酸性 D．α－烯基磺酸钠中“－SO3Na”为憎水基 7．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。 A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥ 8．2007年10月24日，“嫦娥一号”奔月标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。发射“嫦娥一号”卫星的长征系列火箭，用肼（N2H4）作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，产物为氮气和水蒸气。已知4g N2H4放出71KJ的热量，航天飞船是用铝粉与NH4ClO4 的混合物为固体燃料，点燃时反应： NH4ClO4==N2↑+4 H2O+Cl2↑+2 O2↑；△H<0 下列有关叙述不正确的是 A、肼与N2O4反应的热化学方程式为： 2N2H4（L）+ N2O4(L)=3N2(g)+ 4 H2O(g)；△H=-1136KJ/mol B、以上两个反应均是反应物的总能量大于生成物的总能量 C、NH4ClO4是一种弱酸弱碱盐，它在反应中既作氧化剂又作还原剂 D、1mol NH4ClO4分解转移的电子数为7NA 9．下列分析正确的是 A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在 C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得2分，错选或多选得0分） 10．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化 的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJ•mol－1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 11．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 针对上述反应，有人提出如下观点，其中不合理的是 A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A．Y、Z和W三种元素位于同一周期 B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性 C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1 D．Y和W两种元素位于同一主族 13．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑ C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42- 恰好沉淀完全 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－ 14．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO ，H2SO3，NH )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 15． 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 16．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动 B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动 C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变 D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 17． 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．浓度均为0.1mol•L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) C．浓度均为0.1mol•L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－) D．浓度均为0.1mol•L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+) 18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．装置①中，c为阴极、d为阳极 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 第Ⅱ部分 非选择题（共87分） 三、(本题包括3小题, 共33分) 19. （10分） 小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。 （1）实验材料和用具：①家兔 ②生理盐水 ③酒精棉 ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液 ⑥试管 ⑦注射器（针管、针头）。 （2）实验步骤和实验现象 第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水 第二步： （2分） 第三步：立即将 加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分） 第四步：将 溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分） （3）设置B管的目的是 （2分） 20. （12分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：____________________________________________________________________。 （2）操作a和b应分别通入__________（填序号），选择该选项操作的理由是 。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_____________________ _____________________________________________________________________。 （4）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。 （5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。 A．蒸干 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤 （6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32－的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂 D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗２mol NH3 21．（11分） 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： （1）原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。 （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________ ；步骤三中洗涤干净的标准是____________________。 （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为： MnFe2O4 MnFe2O4－x+ O2↑ MnFe2O4－x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑ 请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若MnFe2O4－x中X=0.8，则MnFe2O4－x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。 ②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______________________________。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________________。 四、（本题包括3小题，共34分) 22．（12分） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： （1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。 a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止 （2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________ 。 a．得到热饱和溶液 b．析出晶体 （3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：___________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_________________________________。 （4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。 （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a∶b≈______________（取整数值）。 23．（12分） 污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋+2 H2Dz Cu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 （1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是 。 下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。 请根据上图回答问题： （2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH= （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有： ，其物质的量之比为 。 （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式： 24．（10分） 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁[化学式为xMg(OH)2•yMgCO3]的实验步骤如下。 （1） 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______________； （2） 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀（填化学式）。 （3）从沉淀混合物A中可提取红色氧化物作颜料。方法是先向沉淀物A中加入足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、灼烧，即得颜料。写出上述过程中涉及的化学反应的方程式 、 。 （4） 将31.0 g某碱式碳酸镁[化学式为xMg(OH)2•yMgCO3]加热至质量不再减少，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现分别增重1.8 g和13.2 g。则该碱式碳酸镁的化学式为 ； 五、（本题包括1小题，共10分） 25. （10分） 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 (2)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为_______________________________________。 （2）反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。 （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： __________________________________________________________________。 （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________________________。 （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种）____________________________________________________。 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题） 26. （10分） 法国化学家维克多•格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂（简称“格氏试剂”）而荣获诺贝尔化学奖。格氏试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。 设R为烃基，已知RX ＋Mg R-MgX（格氏试剂） 阅读以下合成路线图，回答有关问题： （1）写出A、C的结构简式： A_____________________ C_____________________ （2）写出反应II的化学方程式： ____________________________________________________________________________ （3）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有4种，其结构简式分别是： （4）写出反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型: 、 27、（10分） Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元 素 Mn Fe 电离能 /kJ•mol－1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题： （1） Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ； （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃， 在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮 等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞 分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际 含有的Fe原子个数之比为 。 2009年黄冈中学惠州学校高三化学模拟测试九 参考答案 一、二选择题（18小题，共63分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C D B A B C C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B AC BC CD B AC AC A A 三、（本题包括3小题，共33分) 19．（10分）（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血 （2分） 等量的血（1分） A试管的血不凝固，B试管的血凝固（2分） 等量的氯化钙溶液（1分） A试管的血凝固，B试管的血仍凝固（2分） （3）作为A试管的对照，使实验成功（2分） 20．（12分） (1) 2NaOH + CO2 → NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O （各1分） (2)充分将溶液中多余的CO2赶走。（1分） (3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出，说明装置不漏气。） （2分） (4) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 （各1分） (5) ②⑤ （1分） (6) ①③（1分） ②④ （1分） (7) 7.2 mol/L（2分） 21.（11分）（1）n= 3（1分）， 2∶1（2分） （2）充分反应、沉淀完全（1分），洗涤至流出液呈中性（其它合理答案亦可）（1分） （3）①80%（2分）②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点（答两点即可）（2分）③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分，只要答出一点即给分，或其它合理答案亦可）。 四、（本题包括3小题，共34分) 23．(12分) （1）Fe3+＋3H2Dz Fe(HDz)3＋3H+ (2分) 。Fe3+ 会形成Fe(OH)3¬沉淀 (2分) （2）1 (2分) （3）Bi3+ Bi(HDz)3 (2分) ； 3:2 (2分) （4）Zn(HDz)2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O (2分) 24．(10分)（1）Fe3+ Al3+ （2） Al(OH) 3、Mg(OH)2 （3） Al(OH)3＋OH－ AlO2－＋2H2O 2Fe(OH)3 2Fe2O3＋3H2O （4） Mg(OH)2•3MgCO3 五、（本题包括1小题，共10分） 25．（10分）（1）(2分) （2）（2分）消去反应、取代反应。 （3）(2分) （4）（2分）因A有两种结构，最后所得产物中有其它杂质。 （5）（2分） 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题） 26. （10分） （1）CH3CHO （2） ＋H2 O （3） 27.（10分） （1） 3d54s2 （1分）由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态） （2分） （2） ① 具有孤对电子 （1分） ② sp （1分） ∶N≡N∶ （1分） （3）分子晶体 （2分） （4）2∶1 （2分） 更多江西高考资讯，请浏览江西高考网：http://www.ad119.cn/?category-176.html |
