2009届江西省重点中学联考盟校第一次模拟考试 化学试卷 命题人：胡芸萍(鹰潭一中) 龙春 付鹏 (宜春中学)审题人：宋京(鹰潭一中) 考生注意： 1．本考试设试卷I卷、Ⅱ卷和答题纸三部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．考试时间110分钟。试卷满分108分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I:127 Na 23 CI 35.5 S32 K39 AI 27 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求) 1．下列说法正确的是( ) A．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B．变色玻璃中有一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 C．红宝石、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 2．下列物质的分类结果全部正确的是( ) A B C D 淀粉—混合物 苯酚—有机物 液氯—非电解质 水晶—分子晶体 明矾—纯净物 纯碱—盐 碳酸钙—强点解质 食盐晶体—离子晶体 盐酸—化合物 水—氧化物 醋酸—弱电解质 金刚石—原子晶体 3．下列各物质中具有109°28’键角的是（ ） ①甲烷 ②氯仿 ③金刚石 ④二氧化硅 ⑤白磷 ⑥ ⑦ A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦ 4．下列离子方程式正确的是( ) A． 如溶液与NaHC仉溶液反应的的离子方程式： B．利用腐蚀法制作印刷线路板： C．在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气： D．亚硫酸氢钠溶液与稀硝酸反应： 5．下列操作或仪器的选用正确的是（ ） 6． 为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( ) A．78g过氧化钠晶体中，含2 个阴离子 B．足量的铜与含 的浓硫酸充分反应，可生成 个 分子 C． D．3 铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8 个 7．环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷( )和椅式环己烷( )。如果 环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构， 则二氯环己烷应有同分异构体( ) A．12种 B．6种 C．18种 D．9种 8．下列操作不能达到预期目的是( ) A．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液 充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 B．用 溶液和氯水检验 C．用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸 D．称取5.85 ，用100ml蒸馏水溶解配制 溶液 9．下列离子能大量共存，且加入盐酸有气泡，加入氢氧化钠有白色沉淀的一组是( ) A． B． C． D． 10．下列叙述正确的是( ) A．含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体 B． 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．在 溶液中， D. 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中 11．下列大小比较不正确的是( ) A．沸点： B．熔点 干冰 C．稳定性 D．还原性 12．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常J{j的药物。下列关于hmIF的说法正确的是( ) A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C． 能与 氢气发生加成反应 D． 能与含 溶液完全反应 13．以下是工业上以铬铁矿(主要成分 )、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠( )的主要反应： ① +8 ② 下列说法正确的是( ) A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是如，还原剂是 C． 内物质是 D．生成1 mol的 时共转移6 mol电子 14．由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氧的质量分数( ) A．14.2％ B．16％ C．17.8％ D．无法计算 15．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于 水。当K闭合时，在交换膜处 从右向左移动。下列分析正确的是( ) A．溶液中。（ ）浓度减小 B．B的电极反应： C． 电极上有 产生，发生还原反应 D．反应初期， 电极周围出现白色胶 16．漂白剂亚氯酸钠( )在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： 。 ( 为弱酸)向 溶液中滴加 ，开始时 啦分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是( ) A．溶液中的 起催化作用 B．溶液中的 起催化作用 C． 逸出，使反应的生成物浓度降低 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共8小题，把答案填在答题卡的相应位置) 17．(6分)(1)将w克下列某物质在足量的氧气中完全燃烧后，产物全部通入足量的 固体粉末中，充分反应后固体增重m克．若w ①氢气 ②甲烷 ③一氧化碳 ④乙二酸 ⑤甲醛 ⑨乙醇 （2）已知， ；有关化学键的键能如下。 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 写出该反应的热化学反应方程式：_______________________________________。 (3)在沥青中存有稠环芳烃，其中一些可视为荼(A)、芘(B)、蒽并蒽(C)，D、E等。 试推算该系列化合物中，碳的最大质量分数为__________ 18.(4分)．(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。 请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室 制乙烯____________________，用蒸馏法进行混合物的 分离_______________________________。 (2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_______ 。 A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为3.5 mL D．①是温度计，读数为2.5℃ (3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中 配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂) 的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进 的方法是___________________________________ 19．(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E 同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数 之和与E的核外电子总数相等。试回答： (1)．B在周期表中的位置为___________。化合物BA 的空间构型为_____________， 化台物ABC属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)化合物 是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构。写出 的电子 式____________。由A、B、C、D四种元素按原子个数比4：l：2：1组成的化合物的名称是_____________。 (3)分子式为 的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是 (用文字表述)____________________________________________________________ 20.(12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以I计） 20～50mg/kg 分装日期 分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空 白处)：____ (2)上述反应生成的 可用四氯化碳检验：确认有 生成的现象是___________________ 利用 。稀溶液，将 还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液与 反应的离子方程式为____________________________ (3)已知： 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解： b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO 与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10 mol／L的 溶液10.OmL，恰好反应完全。 ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。 ②b中反应所产生的 的物质的量是____________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示) ___mg／kg。 21．（12分） 填写下列空白： (1)由B生成E的反应类型为_____________，B中的官能团名称是_________________ (2) A的结构简式为__________________D的结构简式为_____________________ (3)写出以下转化的化学方程式： A→B_____________________________________________________________________ B→C[步骤②]_____________________________________________________________ (4)在120℃时，由A，B，E组成的混合物w克与氧气充分反应，消耗氧气[m(0 )]的质量范围为____________________________________________ 22(7分)两种元素形成的化合物A．它广泛应用于犬规模集成电路生产领域。可按图示进 行反应。已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。 A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65．9％。反应中部分产物已略去。 (1)F的晶体类型为_______________。 (2)写出反映①的化学方程式：__________________________________________________。 (3)若把B溶液与E溶液混合反应的离子方程式是：________________________________。 (4)用化学方程式表示单质G在工业上的一种应用：________________________________ 23． (7分)一定温度下，将3molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下 反应： 。请填写下列空白： (1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余O. 6molB，C的浓度为0. 4 mol/L．则： ① x=______________； ②若反应经4min达到平衡．平衡时C的浓度___________O.8mol／L (填“大于”、“等于”、或“小于”) ③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则B的转化率是______________； ④改变起始物加入的量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与原平衡相等，起 始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(c)之间应该满足的关系式 为_____________________________________________； (2)若维持容器压强不变， ①达到平衡时C的体积分数____________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”) ②改变起始物质加入量，欲使反应达到平衡时，C的物质的量是原平衡的2倍，则A 和B的起始物质的量分别应为__________________________。 化学试卷参考答案 一、选择题（3×16=48） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B C A C D A D C C C D B A D A 二、填空题（共计60分） 17．（6分） （1）②⑥ （选错不给分，选对一个得1分） （2分） （2） ； （2分） （3）36/37． 或 97.3% （2分） 18．（4分） （1）反应混合液中 （1分）、 蒸馏烧瓶支管口附近 （1分） （2） BD （1分） （选错不给分） （3） 往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口 （1分） 19．（12分） （1）第二周期第IVA族（2分） 正四面体（2分） 极性（2分） （2） 的电子式： （2分） 尿素（2分） （3） 电离程度大于水解程度，导致溶液中 （2分） 20．（12分） （1）1、5、3、3、3、3 （2分） （2） 层呈紫红色， （2分） （3）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复 （2分） ②1.0×10 （2分） ③4.2×10 /w 或 （2分） 21．（12分） （1）加成反应（1分） 羟基，醛基（1分） （2）A；（2分） C D；（2分） （3）A→B（2分） 2 + 2 + B→C（2分） +2 （ ） + 2 + （4）20w/11 22．（7分）．（1）F的晶体类型：离子晶体 （1分） （2）反应①的化学方程式 （2分） （3）B、E反应的离子方程式： （2分） （4）化学方程式： 或 或， （2分） 23．（7分） （1）① （1分） ② 小于 （1分） ③B的转化率：36% （1分） ④ 满足的关系式为： （2分） （2）① 大于 （1分） ② （1分） 更多江西高考资讯，请浏览江西高考网：http://www.ad119.cn/?category-176.html |
